锌铝合金的主要成分有Zn.Al.Cu.Si和Fe等元素.称取

  解答:

  解:(1)碘量瓶中,参与过量KI溶液,用6.45mL 0.01122mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,则参与过量KI溶液生成碘单质,则碘量瓶中反应为:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;pH太低,I-易被空气氧化,招致溶液中碘单质增多,使结果偏高;pH太高,Cu2+易水解,I2易岐化,使结果偏低;淀粉溶液与碘单质变蓝,所以选择淀粉溶液为指导剂;由题意可知爆发反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,

  依据关系式:2Cu~~~~~~2Cu2+~~~~~I2~~~~2S2O32-,

  2 2

  n(Cu) 0.01122mol/L×6.45×10-3L×5

  所以 n(Cu)=0.01122mol/L×6.45×10-3L×5=3.618×10-4mol,

  合金中Cu的质量分数为×100%=2.058%,

  答:碘量瓶中爆发的方程式为:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;pH太低,I-易被空气氧化,使结果偏高;pH太高,Cu2+易水解,I2易岐化,使结果偏低;滴定反应可用淀粉溶液指导剂指导终点;合金中Cu的质量分数为2.058%;

  (2)Zn2++Y4-=(ZnY)2-,

  0.03245mol?L-1×0.0225L=0.00073mol

  再由Al3++Y4-=(AlY)-

  所以Al3+的物质的量为0.00073mol,则合金中Al的质量分数为×100%=17.5%;

  参与过量NH4F是为了把与Al配位的EDTA置换出来;

  第一次Zn2+规范溶液滴定是为除去多余的EDTA;第二次Zn2+规范溶液滴定被NH4F置换出来的EDTA;

  由第二次n(Zn2+)→n(EDTA)→n(Al)→w(Al),Al的质量分数平均为=0.1753

  所以相对平均偏向为=0.002=2‰;

  答:合金中Al的质量分数为17.5%;参与过量NH4F是为了把与Al配位的EDTA置换出来;第一次Zn2+规范溶液滴定是为除去多余的EDTA;第二次Zn2+规范溶液滴定被NH4F置换出来的EDTA;相对平均偏向2‰.